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NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2反应方程式的书写及图象 考点透析 NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2的反应，考试难度比KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2的反应更大，原因在于KAl(SO4)2中K+不参与反应，而NH4Al(SO4)2中NH4+不仅要参与反应，还会Al3+与形成竞争关系，这样在与OH-的反应中就会出现反应的先后，从而使整个题目难度升级。 一、离子方程式 同KAl(SO4)2一样，遵循“少定多变”的原则。 首先要讨论NH4+和Al3+与OH-的反应先后顺序。我们仍然使用“假设法”，假设某种物质先反应，观察其得到的产物能不能在与其他物质反应，如果能继续反应，则说明我们假设错误。 第一步：Al3＋＋3OH－ ==Al(OH)3↓ 假设NH4+先反应，生成的NH3·H2O会和Al3＋反应生成Al(OH)3↓，Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，所以 假设错误，先和Al3＋反应。 第二步：NH4+＋OH－ == NH3·H2O 假设Al(OH)3先反应，生成的 AlO会和NH4+双水解生成Al(OH)3↓和NH3·H2O，AlO+NH4++H2O==Al(OH)3↓+ NH3·H2O，所以假设错误，先和NH4+反应。 第三步：Al(OH)3＋OH－ == AlO＋2H2O 1、使Al3＋恰好沉淀完全（n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:3），NH4Al(SO4)2较少，将其定为1mol，有1mol NH4+，1mol Al3+，2mol SO42-，在书写方程式时，应以Al3+为准。 Al3＋＋3OH－＋Ba2＋＋SO===Al(OH)3↓＋BaSO4↓ 同时×2：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，此时 Al3+恰好反应，但NH4+并没有参与反应，还有SO42-剩余。 2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2Al(OH)3↓（化学方程式） 2、使SO恰好沉淀完全（n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1:2），NH4Al(SO4)2较少，将其定为1mol，有1mol NH4+，1mol Al3+，2mol SO42-，在书写方程式时，应以SO42-为准。此时Al(OH)3沉淀还未溶解，NH4+恰好生成NH3·H2O 2SO＋2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋NH4+===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，此时沉淀物质的量和质量都是最大值 NH4Al(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O（

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